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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，436742开头是什么银行 归属地，436742开头是什么银行的卡an style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>436742开头是什么银行 归属地，436742开头是什么银行的卡键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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